Question

據《自然》雜志網站2013年1月3日報道，德國物理學家用鉀原子首次造出一種低于絕對零度的量子氣體．科學家稱這一成果為“實驗的絕技”，為將來造出負溫度物質、新型量子設備打開了大門，有助于揭開宇宙中的許多奧密．鉀的化合物在科技、生活生產中應用廣泛，則下列敘述正確的是（　　）

• A、超氧化鉀（KO₂）可作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑，若有1molKO₂被消耗，可產生O₂ 22.4L
• B、高錳酸鉀溶液是實驗室常用的試劑，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO₄溶液，可將15.8g KMnO₄溶于1L水中
• C、KNO₃可用于制造黑火藥，已知黑火藥反應為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，若有1mol KNO₃被消耗，則該反應轉移電子5×6.02×10²³
• D、氰化鉀（KCN、劇毒）可用于電鍍，使鍍層更細致，65g KCN晶體中，離子總數為2×6.02×10²³

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．結合反應的方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂以及氣體存在的條件判斷；
B．水的體積不等于溶液的體積；
C．該反應中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，結合化合價的變化計算；
D．65g KCN為1mol，含有的離子分別為K⁺、CN^-．

解答： 解：A．反應的方程式為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，若有1molKO₂被消耗，可產生O₂ 0.75mol，由于氣體存在的條件未知，則不能確定體積，故A錯誤；
B.15.8g KMnO₄為0.1mol，水的體積不等于溶液的體積，故B錯誤；
C．該反應中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，有1mol KNO₃被消耗，則消耗1.5molC，失去6mol電子，故C錯誤；
D．65g KCN為1mol，含有的離子分別為K⁺、CN^-，離子總數為2×6.02×10²³，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度中等．