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19．工業(yè)上從海水制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質溴．
（1）寫出各步反應的化學方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，3Na2CO3+Br2=5NBr+NaBrO3+3CO2，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化鉀試紙．將試紙潤濕后，放在盛有溴氣的集氣瓶口，觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍色，原因是（用化學方程式和必要的文字說明）Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質可使淀粉變藍色．

分析 （1）是以氯氣氧化海水中的Br-，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO2）的反應方程式為：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，再用硫酸酸化得單質溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
（2）溴單質氧化性大于碘單質，可以氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；

解答 解：（1）是以氯氣氧化海水中的Br-，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO2）的反應方程式為：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，再用硫酸酸化得單質溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，
故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
（2）溴單質氧化性大于碘單質，可以氧化碘離子為碘單質，Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質遇到淀粉變藍，將試紙潤濕后，放在盛有溴氣的集氣瓶口觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍色，
故答案為：淀粉碘化鉀試紙變藍色； Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質可使淀粉變藍色；

點評 本題考查了海水資源及其綜合利用，主要是溴提取的過程分析和化學方程式書寫，氧化還原反應原理分析和碘單質的特性應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氯是一種海水富集元素．下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）裝置Ⅱ的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）當有少量Cl2氣流通過后，裝置Ⅲ中反應的離子方程式為Cl2+2I -=2Cl-+I2；
（4）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？能；
（5）裝置V反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產生氣體經化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為C、H、S、N．
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數(shù)．利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中B、C、D、E的作用
B吸收水  C吸收二氧化硫 D檢驗二氧化硫是否吸收完全    E檢驗二氧化碳
②為了準確測量F中收集到的氣體體積并能根據(jù)實驗時溫度、壓強計算其物質的量，正確的實驗操作是保持F中液面和量筒中液面處在相同高度，根據(jù)連通器原理排出液體體積為氣體體積，F(xiàn)氣體的氣壓和外界氣壓相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水污染主要來自：①工業(yè)生產中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農業(yè)生產中農藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意排放（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．《中學生日常行為規(guī)范》要求中學生“不吸煙”，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．吸煙產生的尼古丁和一氧化碳屬于室內空氣污染物
B．吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導致肺部發(fā)生病變
C．吸煙會影響中學生健康人格的形成
D．吸煙對公共環(huán)境沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分產物略去），甲不可能是（　　）
A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組合，能夠大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下：
2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反應1
（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應
CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反應2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反應3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和AC（填編號）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關系；同一條件時反應2的K小于（填“大于”或“小于”）反應3的K，這對于反應2（填“反應2”或“反應3”）不利的．
 （3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應，以氫氧化鈣轉化率Y%為坐標，時間為橫坐標得到如圖2象；

①根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度453K；理由是溫度越高，反應速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K．
②當Y%為100%時，產物中甲酸鈣與碳酸鈣的質量比為50：1，氫氧化鈣有97.5%轉化為甲酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內的是（　�。�
A．B．C．D．

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