Question

1．相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（　　）

• A． Al
• B． Al（OH）₃
• C． AlCl₃
• D． Al₂O₃

Answer 1

分析 選項中的各種物質和氫氧化鈉反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，結合反應的方程式計算在各物質質量相等的條件下消耗的堿量．

解答 解：令各物質的物質的量為1mol，
A．鋁與氫氧化鈉反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質的量為1mol；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，由方程式可知1molAl（OH）₃消耗NaOH的物質的量為1mol；
C．AlCl₃與氫氧化鈉反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知1molAlCl₃消耗NaOH的物質的量為4mol；
D．Al₂O₃與氫氧化鈉反應為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，由方程式可知1molAl₂O₃消耗NaOH的物質的量為2mol．
相同物質的量的Al、Al（OH）₃、AlCl₃、Al₂O₃，AlCl₃消耗NaOH最多，
故選C．

點評 本題考查鋁及其化合物的性質、化學方程式有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握．