13．下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

分析 化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．反應中沒有離子鍵的形成，故A不選；
B．反應中沒有離子鍵的斷裂，故B不選；
C．NaBr中離子鍵斷裂，氯氣中共價鍵斷裂，且NaCl中離子鍵形成，溴中共價鍵形成，故C選；
D．沒有共價鍵的斷裂和生成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應與化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律、物質(zhì)中的化學鍵即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是（　　）
A．N2、NO2、粉塵、煤煙B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物
C．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物D．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關數(shù)據(jù)見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是abc（選填序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成  b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā)  d．水是反應的催化劑
（2）已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（3）儀器B的名稱球形冷凝管，冷卻水應從B的下（填“上”或“下”）口流進．
（4）反應生成的溴乙烷應在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列b（選填序號）溶液來洗滌產(chǎn)品．
a．氫氧化鈉      b．亞硫酸鈉      c．碘化亞鐵      d．碳酸氫鈉
洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過濾的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向進行，使PbCl2溶解
（3）濾液2中加入H2O2的目的是將濾液2中Fe2+氧化為Fe3+，循環(huán)利用
（4）寫出PbCl2晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個電極上沉淀的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和PbO，鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的體積為5L，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計算結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線（圖）．請分析討論以下問題．
（1）在0～t1、t1～t 2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是B時間段．
（2）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素是溫度、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是濃度（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填倒扣分）
（3）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有AC；
A．蒸餾水           B．NaCl固體         C．NaCl溶液           D．通入HCl氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：

（1）A中進行的離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，正極反應式為2H++2e-=H2↑．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（5）某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關鹵代烴的說法正確的是（　　）
A．CH2=CHBr屬于鹵代烴
B．鹵代烴密度都大于水
C．鹵代烴都會水解生成醇
D．鹵代烴都能和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應

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