【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質,為了提純KCl,某同學設計了如下操作流程:
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的化學式為____,其作用是除去___(填離子符號)。
(2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應的化學方程式為____。
(3)試劑Ⅲ的名稱是____。各步操作中所加試劑都必須過量,欲檢驗試劑Ⅲ已經過量,可以選用____(填字母)。
A.AgNO3溶液 B.pH試紙 C.K2CO3溶液
(4)以上操作流程中有____個步驟涉及過濾操作;從E中獲得KCl晶體的操作名稱是___,當____時,應該停止加熱。
【答案】BaCl2[或Ba(OH)2] SO42- K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] 鹽酸 BC 3 蒸發(fā)結晶 蒸發(fā)皿中出現較多固體
【解析】
KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質,為了提純KCl,過濾除去不溶性雜質,加入(試劑Ⅰ)過量氯化鋇溶液(或氫氧化鋇)除去硫酸根離子,過濾得到濾液B和沉淀BaSO4,濾液中加入過量(試劑Ⅱ)K2CO3,除去過量BaCl2,過濾得到固體C為BaCO3和濾液D,濾液D中加入(試劑Ⅲ)鹽酸到不再生產氣體,除去過量碳酸鉀,得到溶液E為氯化鉀溶液,通過加熱蒸發(fā),結晶析出得到氯化鉀晶體,據此分析回答問題。
KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質,為了提純KCl,過濾除去不溶性雜質,加入(試劑Ⅰ)過量氯化鋇溶液(或氫氧化鋇)除去硫酸根離子,過濾得到濾液B和沉淀BaSO4,濾液中加入過量(試劑Ⅱ)K2CO3,除去過量BaCl2,過濾得到固體C為BaCO3和濾液D,濾液D中加入(試劑Ⅲ)鹽酸到不再生產氣體,除去過量碳酸鉀,得到溶液E為氯化鉀溶液,通過加熱蒸發(fā),結晶析出得到氯化鉀晶體;
(1)上述分析可以知道試劑Ⅰ化學式為BaCl2[或Ba(OH)2] ,作用是除去硫酸根離子;
故答案是: BaCl2[或Ba(OH)2];SO42-;
(2)加入的試劑Ⅱ是碳酸鉀用來除去過量氯化鋇(或氫氧化鋇),反應的化學方程式為: K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] ;
答案是:K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] ;
(3) 試劑Ⅲ為鹽酸,用來除去過量碳酸鉀;各步操作中所加試劑都必須過量,欲檢驗試劑Ⅲ(鹽酸)已經過量,檢驗溶液中是否存在氫離子即可,選用pH試紙檢驗,如果試紙變紅,溶液顯酸性證明鹽酸過量;或加入K2CO3溶液會產生氣泡(鹽酸與碳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體)可以證明鹽酸過量;而鹽酸和碳酸鉀溶液反應會生成氯化鉀,氯化鉀與AgNO3溶液反應會產生白色沉淀,不能證明鹽酸是否過量;
故答案是:鹽酸;BC;
(4)分析上述操作過程中有3個步驟需要用到過濾操作;從(E)氯化鉀溶液中獲得KCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結晶;蒸發(fā)到有大量晶體析出,停止加熱,靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體;
故答案是:3;蒸發(fā)結晶;蒸發(fā)皿中出現較多固體。
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關說法錯誤的是( )
A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應 B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)
請回答下列問題
(1)在“水浸”過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點)
(2)“熔融”過程中發(fā)生的主要反應其化學方程式為_________________________________。
(3)CO2與K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________。
(4)KMnO4與K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是______________________。
(5)“電解”過程中使用的是惰性電極,則:
①陽極的電極反應方程式為______________________。
②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時,溶液中產生的現象為_________________________________。
(7)在上述生產過程中產生的M2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數據均在常溫下測定)
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【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ/mol
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學方程式是__________________。
(2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數的表達式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示),反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時,各物質的濃度隨時間的變化如下表:
①T℃時,該反應的平衡常數為___________(保留兩位有效數字)
②在31min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,40min、50min時各物質的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。
③在51min時,保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
(4)反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關的常數,相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。
在T℃時,圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C,v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______________________。
(2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質,則裝置C的作用是___________,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式可能是___________(填序號)。
A .Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
(3)按上圖連接好裝置,經檢驗氣密性良好后加入相應的藥品,打開K1、K2,關閉K3,裝置B中有氣體產生,該氣體的作用是___________。反應一段時間后,打開K3,關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A,其原因是______________________。
(4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。
(5)根據相關物質的溶解度判斷,從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。
三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系:+H2O+2H+,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因為______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈________色,因為_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”),溶液顏色將______________________________。
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【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為:
化學鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列說法錯誤的是
A. 上述反應的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定
C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s時物質A的轉化率為70%
D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
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