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【題目】同溫同壓下,質量相同的CO2、H2O2、CH4SO2五種氣體,下列說法錯誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

【答案】C

【解析】

A.根據n=可知,質量相同時,摩爾質量越大,物質的量越小,則同溫同壓下體積與物質的量成正比,質量相同的CO2、H2、O2CH4、SO2五種氣體,所占的體積由大到小的順序是:H2CH4O2CO2SO2,故A正確;

B.根據n=可知,質量相同時,摩爾質量越大,物質的量越小,分子數(shù)越少,同溫同壓下,質量相同的CO2、H2O2、CH4SO2,分子數(shù)由多到少的順序是:H2CH4O2CO2SO2,故B正確;

C.取mg四種氣體,質量相同的CO2、H2O2、CH4SO2五種氣體含電子數(shù)分別為:×22,×2,×16×10,×32,所含的電子數(shù)由多到少是:H2CH4CO2=O2=SO2,故C錯誤;

D.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質量之比,CO2、H2O2、CH4SO2五種氣體摩爾質量由小到大的順序是:H2CH4O2CO2SO2,密度之比為:H2CH4O2CO2SO2,故D正確;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉化率為40%。則0~5 min內,用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。

a.恒容條件下充入He b.增大體積

c.升高溫度 d.投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。

a.消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b.容器內壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變 d.CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質的甲醇-空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 回答下列問題:

①該原電池的正極是____(填“甲”或“乙”),電解過程中乙電極附近pH____(填“增大”或“減小”);

②負極的電極反應式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)蒸餾的裝置及主要儀器,請寫出所指儀器的名稱。

_________________________________________

2)物質的體積大小取決于____、_________。

3)使用22.4L/mol需注意:物質狀態(tài)必須為____,條件必須是____,22.4L/mol是個___值。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。

.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認為0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。則中和熱ΔH________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol1有偏差,產生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質,為了提純KCl,某同學設計了如下操作流程:

請回答下列問題:

1)試劑Ⅰ的化學式為____,其作用是除去___(填離子符號)。

2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應的化學方程式為____

3)試劑Ⅲ的名稱是____。各步操作中所加試劑都必須過量,欲檢驗試劑Ⅲ已經過量,可以選用____(填字母)。

AAgNO3溶液 BpH試紙 CK2CO3溶液

4)以上操作流程中有____個步驟涉及過濾操作;從E中獲得KCl晶體的操作名稱是___,當____時,應該停止加熱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于圖裝置的說法正確的是

A. 若斷開K1關閉K2,X為石墨,YFe,Z是海水,則該裝置可用于保護Fe。

B. 若斷開K1關閉K2,X是鐵棒,Y是純銅,ZCuSO4溶液,則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。

C. 若斷開K2關閉K1,XMg,YFe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液,則XY之間有Fe(OH) 2沉淀生成。

D. 若斷開K2關閉K1,XSn,YFe,Z是含有酚酞的海水,則鐵電極附近溶液變紅色。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x01),下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時,正極反應式為:2Li+O24e-Li2O2

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