【題目】兩份質量相同的CH4和NH3比較,下列結論錯誤的是

A. 它們的分子個數(shù)之比為17:16

B. 它們的原子個數(shù)之比為17:16

C. 它們的氫原子個數(shù)之比為17:12

D. 它們所含氫的質量比為17:12

【答案】B

【解析】

試題A.分子個數(shù)之比等于物質的量之比，當質量相同時，物質的量之比等于摩爾質量的反比，即：17:16，A正確；B.原子個數(shù)之比：(17×5）/(16×4)=85/64，B錯誤；C.氫原子個數(shù)比：(17×4）/(16×3)=17/12，C正確；D.所含氫的質量之比等于氫的物質的量之比，即17/12，D正確。故答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是（ ）

A.NaF、HNO3B.HCl、MgF2

C.CO2、CH4D.Na2O、H2O

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【題目】在過濾實驗中，不需要用到的儀器是（ ）

A.玻璃棒B.膠頭滴管C.燒杯D.漏斗

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【題目】下列敘述不正確的是（ ）

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C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

D.原電池中電流流向和電子流向相反

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【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

B. 升高溫度可提高N2轉化率

C. 增加H2的濃度，可提高N2轉化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述中，正確的是(　　)

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.歷史上人類使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.極性分子間僅存在范德華力

B.范德華力只存在于極性分子之間

C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高

D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵

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