Question

若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

，則a、b、c、M可能分別為（   ）

A．4、1、5、N₂O                         B．4、2、4、NO₂

C．4、1、3、NH₄NO₃                      D．4、3、5、NO

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子。根據(jù)原子守恒可知a＝4，則被還原的硝酸最多是2mol，如果2mol全部被還原，則根據(jù)得失得失守恒可知氮原子得到4個(gè)電子，所以其還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是＋1價(jià)，即還原產(chǎn)物是N₂O，A正確；如果2mol硝酸只有1mol被還原，則氮原子得到8個(gè)電子，其還原產(chǎn)物中的氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)，則還原產(chǎn)物是硝酸銨，C正確，答案選AC。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好電子的得失守恒，然后討論、分析、判斷即可。