Question

若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（   ）

A．4、1、5、N2O	B．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3	D．4、3、5、NO

Answer 1

AC

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，鋅的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子。根據(jù)原子守恒可知a＝4，則被還原的硝酸最多是2mol，如果2mol全部被還原，則根據(jù)得失得失守恒可知氮原子得到4個電子，所以其還原產(chǎn)物中的化合價是＋1價，即還原產(chǎn)物是N₂O，A正確；如果2mol硝酸只有1mol被還原，則氮原子得到8個電子，其還原產(chǎn)物中的氮元素的化合價是－3價，則還原產(chǎn)物是硝酸銨，C正確，答案選AC。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是利用好電子的得失守恒，然后討論、分析、判斷即可。