在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ平衡時(shí)NH3的濃度與途徑Ⅱ平衡時(shí)NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的物質(zhì)的量的之比為1：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN2、6molH2，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN2、6molH2，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍，溫度相同，平衡常數(shù)相同，
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃胶猓N物質(zhì)的百分含量相同，即所得混合氣體的百分組成相同，故A正確；
B、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃胶�，平衡時(shí)，同種物質(zhì)的濃度相同，同種物質(zhì)表示的速率相等，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v （N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v （NH3）的比值為1：2，故B正確；
C、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃胶猓N物質(zhì)的濃度相同，故途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度相等，故C錯(cuò)誤；
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃胶猓彝緩舰騽偤猛緩舰竦?倍，所以途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，題目難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的部分產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液、加熱；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉       b．FeCl3溶液       c．Na2CO3溶液       d．HBr溶液
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；第⑤步反應(yīng)類(lèi)型
 

③任寫(xiě)一種能同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  c．能與
Br2
CCl4
發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鐵與氯化鐵溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、硫酸銨和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

現(xiàn)將A進(jìn)行如圖所示反應(yīng)，已知：D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
C
 
D
 
．
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①
 
 反應(yīng)②
 
．
（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①E與鄰苯二胺（）縮聚生成一種合成纖維：
 

②F→G
 

③A→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C的分子式為
 
，在一定條件下，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有
 
．（填序號(hào)）
 ①水解反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)
（4）A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F在加熱條件下與過(guò)量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
 ①含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與A有相同的官能團(tuán)③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，4.6g NO2含有0.2NA個(gè)氧原子
B、0.1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、等物質(zhì)的量的NO和CO2所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B、配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C、用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D、洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出．下列敘述正確的是（　�。�
A、原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B、原混合氣體中O2和CH4的體積比為1：2
C、殘留固體中有Na2CO3和Na2O2、NaOH
D、殘留固體中只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，
體積膨脹		濃硫酸具有吸水性
和強(qiáng)氧化性
B用一束強(qiáng)光照射N(xiāo)a2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A、AB、BC、CD、D

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