下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應產(chǎn)物應該為亞鐵離子，不是鐵離子；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應生成了氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧根離子、氫離子和水的化學計量數(shù)錯誤，不滿足硫酸和氫氧化鋇的組成關系．
解答： 解：A．鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，反應生成水的計量數(shù)應該為2，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練；注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反應吸熱反應），下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（　　）
A、升溫B、加壓C、催化劑D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）
A、明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
C、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mo1-1，下列結論正確的是（　　）
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJ
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-QkJ?mo1-1，則Q＞92.4
C、增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
D、若一定條件下反應達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A、在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是淡黃色固體，B、C、D、E、F都含有與A相同的元素，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，
請回答：
（1）寫出B、F的化學式：B
 
，F(xiàn)
 
；
（2）寫出D→F的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列有關實驗的問題．

（1）實驗室可用圖1裝置來制備氨氣，其反應原理是
 
（用化學方程式表示）；收集氨氣時，可采用向
 
（填“上”或“下”）排空氣法；檢驗試管中氨氣是否收集滿的方法是
 
．
（2）圖2四組實驗裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．
①A中儀器a的名稱為
 
；
②若要通過蒸餾的方法淡化海水，應選擇的裝置為
 
（填裝置代號，下同）；
③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為
 
；
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應選擇的裝置為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題為選做題，包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分．
A．《化學與生活》
2010年2月10日，國際奧委會第122屆全會在溫哥華決定，將2014年第二屆夏季青年奧林匹克運動會的承辦權授予中國的南京市．
（1）隨著南京“青奧會”的逐漸臨近，體育場館和城市交通建設日臻完善．
①體育場館建設需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
A．石灰石            B．水泥                C．玻璃
②“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于
 
（填字母）．
A．金屬材料          B．無機非金屬材料      C．有機高分子材料
③軌道交通建設需大量金屬材料．下列防止金屬腐蝕的做法中，不可行的是
 
．
A．在某些鐵器的表面進行“烤藍”處理
B．郵筒表面涂上油漆
C．地下鋼管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量銅塊
（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．六大基本營養(yǎng)素是指
 
、脂肪、
 
、維生素、礦物質(zhì)和水．
②水果和蔬菜富含VC．已知VC的結構如圖如示：該結構中含氧官能團的名稱為
 
和
 
；維生素C能防治壞血病，它屬于
 
（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；在氯化鐵溶液中加入VC溶液后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明VC具有較強的
 
性．（填“氧化”或“還原”）
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．
（3）“綠水藍天”工程為運動員提供優(yōu)良環(huán)境，向世界展示古都南京的美好形象．
①PM2.5指懸浮于大氣中的直徑≤2.5μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應制取水煤氣的化學方程式
 
．
②汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為
 
．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72-）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
 
（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 均為有機物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系，且知1mol 烴B完全燃燒消耗 O2 3mol，E 是一種高分子化合物．
（1）寫出有機物的結構簡式
A．
 
   B．
 
 C．
 
 D．
 

（2）寫出有關變化的反應方程式并注明反應類型
A→B：
 
，
 
反應；
D→B：
 
，
 
反應．

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