Question

己知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應(yīng)放熱92.4kJ
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-QkJ?mo1^-1，則Q＞92.4
• C、增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
• D、若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則H₂的轉(zhuǎn)化率一定為60%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%，所以放出的熱量小于92.4kJ；
B．氣態(tài)氨氣比液體氨含有的能量高，所以若生成液態(tài)氨氣，則放出的熱量大于92.4kJ；
C．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不會(huì)變化；
D．氫氣的轉(zhuǎn)化率與初始加入的氫氣的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率無(wú)法計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應(yīng)后生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量一定小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-QkJ?mo1^-1，反應(yīng)產(chǎn)物為液態(tài)，液態(tài)的氨氣能量小于氨氣能量，所以放出的熱量大于92.4kJ，所以Q＞92.4，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，但是溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣的初始量、反應(yīng)消耗的氫氣的物質(zhì)的量不知，無(wú)法根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量計(jì)算出氫氣的轉(zhuǎn)化率，若氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率與氫氣的轉(zhuǎn)化率相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素及反應(yīng)熱的計(jì)算方法，明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%．