6．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)大于4B．具有負化合價
C．最高價氧化物對應水化物是酸D．具有可變化合價

分析 A．有些金屬元素最外層上的電子數(shù)大于4；
B．金屬元素在化合物中化合價一定為正價；
C．金屬元素也能形成含氧酸；
D．金屬元素也可能含有多種價態(tài)．

解答 解；A．有些金屬元素最外層上的電子數(shù)大于4，如Sb最外層上有5個電子，屬于金屬元素，故A錯誤；
B．金屬元素在化合物中化合價一定為正價，在化合物中元素的化合價為負價的一定是非金屬元素，故B正確；
C．金屬元素也能形成含氧酸，如高錳酸是金屬元素錳的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；
D．金屬元素也可能含有多種價態(tài)，如鐵元素有+2和+3兩種正化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識考查，注意把握金屬元素與非金屬元素的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物由C、H和O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為88，且該有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，則該有機物的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G．試回答下列問題：

（1）物質(zhì)K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學式為Fe3C．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
A與B反應的化學方程式Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O．
（4）H在D中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著．
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質(zhì)L時，需要A0.22amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日23時，天津港瑞海公司危險品倉庫發(fā)生火災爆炸，造成人民群眾的公安消防戰(zhàn)士的重大傷亡．據(jù)悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等．你認為現(xiàn)場不宜采用的滅火措施是（　�。�
A．噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火B．沙土覆蓋燃燒物，窒息滅火
C．移開易燃易爆物，隔離滅火D．噴入化學滅火劑，抑制滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“向海洋進軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、$SO_4^{2-}$等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解過程的總反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c
a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為b、c
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＞0

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等）．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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