Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A． ①④⑤⑦
• B． ①④⑦
• C． ①③④⑤⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來(lái)分析；
②電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不止是銅；
③Na₂S和Na₂O₂均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為283KJ；
⑤求出2CaSO₄•H₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol2CaSO₄•H₂O中含1mol水分子來(lái)分析；
⑥銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
⑦由于CO₃^2-的水解，會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：①12.4g白磷的物質(zhì)的量為n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6molP-P鍵即0.6N_A條，故①正確；
②電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故②錯(cuò)誤；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為283KJ，故有：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-2×283.0kJ/mol，故2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故④正確；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O的物質(zhì)的量為n=$\frac{2.9g}{290g/mol}$=0.01mol，而1mol2CaSO₄•H₂O中含1mol水分子，故0.01mol 2CaSO₄•H₂O中含0.01mol水即0.01N_A個(gè)水分子，故⑤錯(cuò)誤；
⑥銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦由于CO₃^2-的水解，會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，即多于0.1N_A個(gè)，故⑦正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．