12．500mL某溶液中除H+和OH-外，只含有4.5mol SO42-和3.0mol某種金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．6.0mol•L-1B．3.0mol•L-1C．9.0mol•L-1D．4.5mol•L-1

分析 硫酸根離子與該金屬離子的物質(zhì)的量之比為：4.5mol：3mol=3：2，則該硫酸鹽的化學(xué)式為M2（SO4）3，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出其濃度．

解答 解：SO42-與該金屬離子（設(shè)為M）的物質(zhì)的量之比為：4.5mol：3mol=3：2，則該硫酸鹽的化學(xué)式為M2（SO4）3，
根據(jù)化學(xué)式M2（SO4）3可知，n[M2（SO4）3]=$\frac{1}{3}$n（SO42-）=4.5mol×$\frac{1}{3}$=1.5mol，
所以該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3.0mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷該鹽的化學(xué)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．工業(yè)上在高溫下可用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下與水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色證明溶液含有Fe2+
D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，氯化鐵也可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量（用n（H2）表示）對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)．
②若容器容積為1L，且只加入反應(yīng)物，當(dāng)圖中n=3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖2中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD．
②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則再次達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2L SO2和2L CO2B．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號(hào)）．
（3）能證明D的簡(jiǎn)單離子比E的簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應(yīng)可能的化學(xué)方程式：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線(xiàn)是c，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為（　�。�
A．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上浮下沉
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

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