A. | 2AlCl3(熔融) $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑ | |
B. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 | |
C. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
D. | 2KCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑ |
分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程.金屬的活動性不同,可以采用不同的冶煉方法.
金屬冶煉的方法主要有:
熱分解法:對于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬);
熱還原法:在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn~Cu);
電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,K、Ca、Na、Mg電解氯化物得到Al電解氧化鋁得到.
解答 解:A、氯化鋁是共價化合物不能導電,工業(yè)上是用加入冰晶石降低氧化鋁的熔點,電解熔融氧化鋁冶煉鋁,故A錯誤;
B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬,通常用熱還原法冶煉,故B正確;
C、鐵比銅活潑,能從銅的鹽溶液中置換出銅,故C正確;
D、電解熔融KCl,陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,陰極上鉀離子得到電子發(fā)生還原反應得到金屬鉀,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理,題目難度不大,注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
B. | 用pH試紙測得Ca(ClO)2溶液的pH為10 | |
C. | 用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體 | |
D. | 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$,液體也不能蒸干 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的結構式:H-Cl-O | B. | CO2的比例模型 | ||
C. | 氫氧根離子的電子式: | D. | NH4Br的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等,是指同一物質的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質表示時,反應速率不一定相等 | |
B. | 標準狀況下,1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L | |
C. | 2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應,轉移電子數(shù)都是0.2NA | |
D. | 1 L 1 mol•L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 這是一種礦物膠,既不燃燒也不受腐蝕 | |
B. | 在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料 | |
C. | 木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒 | |
D. | 水玻璃的化學性質穩(wěn)定,在空氣中不易變質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬和氫氧化鋇溶液 | B. | 鈉和MgC12溶液 | ||
C. | 銅粉和FeC13溶液 | D. | Na2O2和少量FeCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 | |
B. | ①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 | |
C. | ①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 | |
D. | ①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 |
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