6．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．明礬和氫氧化鋇溶液B．鈉和MgC12溶液
C．銅粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液

分析 A．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀；
C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)eCl2被氧化，與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．明礬和氫氧化鋇溶液，當(dāng)氫氧化鋇過量反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，只觀察到白色沉淀，故A不選；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀，故B選；
C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵，沒有氣體生成，也無沉淀生成，故C不選；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)eCl2被氧化，與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產(chǎn)生無色氣體，又生成紅褐色沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案．
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時溫度計溫度上升，說明反應(yīng)放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）導(dǎo)管口中有氣泡產(chǎn)生（接②）左邊水柱下降，右邊水柱上升，說明反應(yīng)放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明反應(yīng)放熱，其原因是水和生石灰反應(yīng)放熱，使水蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如表對有關(guān)實驗事實的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結(jié)論
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性
B將NaHCO3和NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入
澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)		該鉀鹽是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時間長短判定反應(yīng)速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)選擇試劑①②④進行實驗（填序號）．
（3）某溫度下，某同學(xué)按照（2）中選擇試劑進行實驗，褪色時間為5s：
①計算以H2O2表示的反應(yīng)速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進行實驗過程中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學(xué)又進行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO4固體，結(jié)果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO4為該反應(yīng)的催化劑；
（4）某同學(xué)在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應(yīng)，繪制出c（H2O2）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內(nèi)平均反應(yīng)加快，說明其溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.78（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．恒容時通入氬氣，壓強增大，平衡向右移動
C．恒容時通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

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同步練習(xí)冊答案