5．a(chǎn) g CO 和H2的混合氣體在足量O2中完全燃燒后，將產(chǎn)生的CO2和水蒸氣通入過量的過氧化鈉被其完全吸收，問過氧化鈉固體質(zhì)量增加多少g．（　�。�
A．a gB．0.5a gC．4.4a gD．1.8a g

分析 利用差量法，根據(jù)化學方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m為2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．

解答 解：CO和H2的混合氣體燃燒的方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，與Na2O2反應(yīng)的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量，為ag，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意本題看似要用到CO、H2與O2反應(yīng)，CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)等，實質(zhì)上題目后面的敘述是干擾．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學式是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的在2L密閉容器中加入一定量的炭和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂同時生成2mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學反應(yīng)方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，可發(fā)生加聚反應(yīng)．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH-濃度和時間的圖象如圖1：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH-濃度隨時間變化的曲線．
（2）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖2所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強b．減小壓強C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向a g鋅和銅的混合物中加入適量的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，假定生成氣體只有NO，其標準狀況下的體積為b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol•L-1氫氧化鈉溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為d g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體e  g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{3b}{0.0224V}$B．e=a+$\frac{8cV}{1000}$C．d=a+$\frac{17cV}{1000}$D．$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經(jīng)開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是增大進風口（填增大或減小），如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B均為重要的有機化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應(yīng)生成C時的理論用量（物質(zhì)的量）比是2：1．
（3）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種化學環(huán)境相同的氫原子，B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D和E反應(yīng)生成F是加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是，E的分子式是C4H8O2，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)？
（5）G分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是．G的同分異構(gòu)體有多種，其中和G具有完全相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有23種（不包含G，不考慮立體異構(gòu)）．

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