Question

16．已知K_sp（AgCl ）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　　）

• A． 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1
• B． 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KI，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10^-7
• C． AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
• D． AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

Answer 1

分析 A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)為AgCl+I^-?AgI+Cl^-，則K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度；
B．當(dāng)兩種沉淀共存時，銀離子濃度相同；
C．沉淀轉(zhuǎn)化時向溶度積更小的方向移動；
D．由Ksp可知，AgI比AgCl更難溶．

解答 解：A．K_sp（AgCl ）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1，即NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1，故A正確；
B．當(dāng)兩種沉淀共存時，銀離子濃度相同，可知$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{c（{I}^{-}）}$，則$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{1.8×1{0}^{-10}}$=5.6×10^-7，故B正確；
C．沉淀轉(zhuǎn)化時向溶度積更小的方向移動，則AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．由Ksp可知，AgI比AgCl更難溶，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、沉淀的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp計算為解答的難點，題目難度不大．