6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鹵族元素單質(zhì)X2（X代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HX
B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可得到次氯酸
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A、氟氣和水反應(yīng)生成氧氣和HF；
B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成份；
C、二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣；
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘、水；

解答 解：A、Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為 X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故A正確；
B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成份，硅是半導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；
C、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，注意氟氣和水反應(yīng)生成氧氣、二氧化硫和次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮?dú)猓▽懨Q）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CDE．
A、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E、容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
 ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
 ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃，在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為0.32mol•L-1•min-1，平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8mol•L-1•

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問(wèn)題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得C為0.2mol．則該反應(yīng)速率v（C）為（　�。�
A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過(guò)程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3%），并在400℃時(shí)以3m3•h-1的速率通過(guò)V2O5觸媒層，然后與流量為25L•h-1 的NH3混合，再噴入流量為290g•h-1的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是（NH4）2S04在溫度高時(shí)會(huì)分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
（3）合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸．
（4）有資料報(bào)道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．這種資料報(bào)道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化．
（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是L，由此可得出NH3的利用率為72%．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是BC（填序號(hào)）．
A．植樹造林       B．開發(fā)利用太陽(yáng)能
C．少用煤作燃料  D．把工廠的煙囪造高．

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