【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等）。

（1）寫出該烴的分子式__________。

（2）該烴的一氯代物是否有同分異構(gòu)體_______________ 。

（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構(gòu)體____________________。

【答案】 C6H6 否 3種

【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物鍵線式的特點(diǎn)，可知該有機(jī)物分子式為C6H6，故答案為：C6H6；

(2)該有機(jī)物中的6個(gè)氫原子完全等，所以其一氯代物只有一種，所以該烴的一氯取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體，故答案為：否；

(3)將三棱柱體的一個(gè)頂點(diǎn)固定，該碳上的氫原子被氯原子取代，則與該碳共面的另一個(gè)點(diǎn)、豎棱上的共線點(diǎn)以及以及體對(duì)角線上的點(diǎn)上的氫原子被氯原子代替時(shí)均不同，所以該烴的二氯取代物有3種，故答案為：3種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，少量攝入體內(nèi)就會(huì)使人中毒的是

A. 二氧化碳 B. 醋酸 C. 一氧化碳 D. 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為： ，

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號(hào))。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池。若能，請(qǐng)寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A. 有機(jī)物 B. 無(wú)機(jī)鹽 C. 金屬或合金 D. 難溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH=7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí),鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D.CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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