【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D.CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

【答案】A
【解析】解：A．單原子單質(zhì)的分子不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故A正確；B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如H2 ， 故B錯(cuò)誤；
C．乙醇溶于水后以分子存在于水中，所以乙醇溶于水不破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式__________。

（2）該烴的一氯代物是否有同分異構(gòu)體_______________ 。

（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構(gòu)體____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價(jià)層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g

C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1℃和T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時(shí)，0～20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

③該反應(yīng)T1℃達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號(hào)）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時(shí)加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件___________。

（4）當(dāng)反應(yīng)在T1℃達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)?/span>圖中畫出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢(shì)曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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