鉈的相關信息卡片如圖所示：
（1）鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族．
（2）若設鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
 
．
（3）下列推斷正確的是
 
．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（4）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是
 
．
A．Tl+最外層有1個電子
B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，則中子數(shù)為A-81；
（3）由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；
（4）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．Tl元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：（1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：六；ⅢA；
（2）質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，則中子數(shù)為A-81，鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A-81-81=A-162，故答案為：A-162；
（3）A．Al、Tl為同主族元素，從上到下金屬還原性增強，則單質(zhì)的還原性：Tl＞Al，故A正確；
B．Al、Tl為同主族元素，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Al＜Tl，故B錯誤；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：Al（OH）3＜Tl（OH）3，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應離子的氧化劑越弱，則氧化性：Tl3+＜Al3+，故D錯誤；
故答案為：A；
（4）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，則Tl3+為氧化劑，為Ag為還原劑，
A．Ti最外層有3個電子，則Tl+最外層有2個電子，故A錯誤；
B．由Tl3+、Tl+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Tl3+的氧化性比Ag+強，故C錯誤；
D．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Tl+的還原性比Ag弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用及氧化還原反應，為高頻考點，把握元素在周期表的位置及元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重基礎知識的考查，注意利用實例分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，64g S02含有的原子總數(shù)為3NA
C、標準狀況下，11.2L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，1mol Na2O2中陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機物命名

①
 
，②
 
；
（2）根據(jù)名稱寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式2，5-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；按系統(tǒng)命名法命名為：
 
；
（4）有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的蒸氣密度為3.49g/L（已折算成標準狀況下的值），則第一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，第二種有機物的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應式為
 
．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為
 
mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）
 
c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①鐵、鋁在冷的濃硫酸中不溶解．
 

②在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．
 

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．
 

（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，離子方程式是
 
；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，離子方程式是
 
；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先
 
．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是
 
．漂白粉溶于水跟水中的CO2反應，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然植物油是純凈物，有固定的熔沸點．
 
．（判斷對錯說明理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Na
 
Mg，Mg
 
Ca；
（2）電負性：O
 
F，F(xiàn)
 
Cl；
（3）能量高低：ns
 
（n+1）s，ns
 
np；
（4）主族序數(shù)
 
價電子數(shù)
 
元素最高正化合價數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2.2g CO2含氧元素的質(zhì)量為
 
g；該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用離子方程式表示）：
 
．
（3）寫出制取漂白液的離子反應方程式
 
．
（4）50mL 18mol/L的硫酸溶液與足量的銅片加熱，實際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，這是因為
 
．

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