11．一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：
配方一：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4
配方二：0.1mol KCl、a mol K2SO4、0.1molZnCl2
對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中不正確的是（　�。�
A．兩配方中n（Cl-）相同
B．兩配方中n（Zn2+）和a的取值無關(guān)
C．當a=0.3時兩配方中各種離子的物質(zhì)的量分別相同
D．當a=0.2時兩配方中n（Cl-）、n（Zn2+）和n（SO42-）分別相同

分析 A、配方一中Cl-來自于KCl，而配方二中Cl-來自于 KCl和ZnCl2，根據(jù)各自的物質(zhì)的量和化學式來計算；
B、K2SO4中不含Zn2+；
C、當a=0.3時，根據(jù)各種離子的來源來計算；
D、當a=0.2時n（SO42-）不同．

解答 解：A、配方一中Cl-來自于KCl，溶液中n（Cl-）=0.3mol；含有的額而配方二中Cl-來自于 KCl和ZnCl2，n（Cl-）=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A正確；
B、K2SO4中不含Zn2+，故兩配方中n（Zn2+）和a的取值無關(guān)，故B正確；
C、配方一中，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（SO42-）=0.3mol；在配方二中，當a=0.3時，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（SO42-）=0.3mol，即各種離子的物質(zhì)的量分別相同，故C正確；
當a=0.3時，根據(jù)各種離子的來源來計算；
D、配方一中，n（SO42-）=0.3mol，而當a=0.2時，配方二中，n（SO42-）=0.2mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力和計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）能形成氣溶膠，對人類的健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗SO2的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象．
（4）有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)；（2）組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍；（3）E為四核10電子的化合物，C是五核50電子的離子化合物．各物質(zhì)的關(guān)系如下：請回答：
（1）A的化學式NH4NO3，C的電子式Mg3N2，
（2）寫出化學反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+O2+4H2O②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）若單質(zhì)乙與H的稀溶液反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比為2：5，則兩者反應(yīng)的離子方程式可能為4N2+10HNO3=7NO2+11NO+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變．目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．莽草酸、達菲都屬于芳香族化合物
B．莽草酸既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol達菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填寫下列空格．
①0.5molH2O約含3.01×1024個質(zhì)子；
②53gNa2CO3含6.02×1023個Na+；
③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為36 克；
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是5：8；
⑤標準狀況下，體積為11.2L 的CO2所含原子的總數(shù)是9.03×1023個．

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