Question

16．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒(méi)鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號(hào)）；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

Answer 1

分析 （1）金屬的電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬稍�電池裝置的腐蝕，金屬是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（2）金屬生銹的條件：金屬和空氣中的氧氣、水（電解質(zhì)）以及不活潑金屬雜質(zhì)存在，構(gòu)成原電池裝置；
（3）金屬和的防護(hù)方法：讓金屬隔絕空氣，或是讓金屬做原電池的正極或是電解池的陰極．

解答 解：（1）金屬的電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬稍�電池裝置的腐蝕，述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥，金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：①④⑥；Fe-2e^-═Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）金屬和空氣中的氧氣、水（電解質(zhì)）以及不活潑金屬雜質(zhì)存在，構(gòu)成原電池裝置，這些是引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件，故答案為：水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在；
（3）為防止鐵的銹蝕，可以在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，故答案為：在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（答出其中兩種即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬生銹的條件和金屬的防護(hù)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用和歸納總結(jié)是關(guān)鍵，難度中等．