下列反應(yīng)中，液體(或溶質(zhì))只作還原劑的是


  1. A.
    氟氣通入水中
  2. B.
    氯氣通入水中
  3. C.
    氯氣通入NaOH溶液中
  4. D.
    過氯化鈉放入水中
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示的操作流程可制備苯甲醛：

試回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中氧化劑是
Mn2O3
Mn2O3
，稀硫酸的作用是
形成酸性環(huán)境或增大Mn2O3的氧化性
形成酸性環(huán)境或增大Mn2O3的氧化性
．
（2）操作I需經(jīng)三步才能完成：第一步為冷卻結(jié)晶，第二步為
過濾
過濾
，第三步為洗滌；其中冷卻的目的是
降低MnSO4的溶解度
降低MnSO4的溶解度
；第二步需用到的玻璃儀器為
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
（3）操作II的名稱為
分液
分液
，該操作主要適用于
分離兩種互不相溶的液體
分離兩種互不相溶的液體
．
（4）操作Ⅲ的原理是
利用被分離物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過加熱冷凝達(dá)到分離目的
利用被分離物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過加熱冷凝達(dá)到分離目的
．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
稀硫酸、甲苯
稀硫酸、甲苯
．
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同，苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見表）
反應(yīng)時(shí)間（h） 1 2 3 4 5
苯甲醛產(chǎn)率（%） 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，其產(chǎn)率下降的原因：
隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸
隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K2關(guān)閉，K1打開）
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是
AC
AC
 （填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是裝置Ⅱ內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進(jìn)方法是：
將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機(jī)溶劑
將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機(jī)溶劑
．
（2）利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）
①若要證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．
C中的現(xiàn)象為
溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色
溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色
．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是
當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到球形管中．由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．
當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到球形管中．由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)圖中，a是250mL的燒瓶，其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（O2占
15
）和1.2mol?L-1硝酸10mL；b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球；c是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套裝置不漏氣．
（1）將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發(fā)生反應(yīng)，是否一定需要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行加熱
 
（填是或否），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；充分反應(yīng)后Cu粉有剩余，在反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是Cu粉逐漸溶解，溶液變藍(lán)，還有①
 
，②
 
．
（2）欲加快銅與硝酸反應(yīng)速率，可采用多種不同的措施，若采用化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號(hào)）
 
．
A．蒸餾水       B．無水醋酸鈉     C．石墨            D．AgNO3溶液（少量）
（3）將燒瓶不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶?jī)?nèi)，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體，氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述過程中干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，燒瓶?jī)?nèi)整個(gè)過程用一個(gè)總化學(xué)方程式表示則為
 
，在此過程中，至少需要CO2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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