某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現欲測定樣品中碳酸鈉的質量分數。
某同學稱取10.00 g樣品，配成1 000 mL溶液，用______(填儀器名稱)量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質量分數為__________。
| 實驗編號 | 待測液體積(mL) | 標準液體積(mL) | |
| 滴定前讀數 | 終點時讀數 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 30.02 |
| 2 | 25.00 | 0.20 | 33.80 |
| 3 | 25.00 | 1.40 | 31.38 |
科目：高中化學 來源： 題型：
按要求書寫方程式：
(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。
①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO
反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O
，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A________，B________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結晶、________、烘干。
(3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________。
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：____________________________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水時所發(fā)生的反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
從實驗測得不同物質中O—O之間的鍵長和鍵能的數據如下表：
| O—O鍵 數據 | O | O | O2 | O |
| 鍵長/(10－12m) | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 鍵能/(kJ·mol－1) | x | y | z＝494 | w＝628 |
其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x，該規(guī)律性是( )
A．成鍵時電子數越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大
D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。
②E元素的電離能數據見下表(kJ·mol－1)：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式______________、______________。
(2)B2A2分子中存在_________個σ鍵，_________個π鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：
(1)測定硝酸的物質的量
反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。
在B容器中生成硝酸的物質的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為____________。
(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導管口編號)。
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作___________________________________。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象描述正確的是( )
A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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＝
＝30.00 mL，依據方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，n(Na2CO3)＝
×
×0.150 0 mol·L－1×30×10－3 L＝0.09 mol，所以w(Na2CO3)＝
×100%＝95.40%。
