Question

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。

在B容器中生成硝酸的物質的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為____________。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作___________________________________。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________。

Answer 1

答案　(1)0.008 mol　0.012 mol

(2)①A　因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化　②123547�、垡后w冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平

(3)有　因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積

解析　本題根據(jù)Ag和濃HNO3反應原理，考查了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。

(1)根據(jù)圖示消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL，n(HNO3)＝20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1×4＝0.008 mol。n(NO2)＝×3＝0.012 mol。

(2)裝置A可以利用N2排盡裝置內的氣體，防止NO被氧化，所以選用裝置A。

其裝置順序為A→B→C→E，為了減少誤差，在讀取NO體積時，一是要冷卻到室溫；二是量筒內液面應和集氣瓶內液面相平。

(3)根據(jù)

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

0．012 mol  0.004 mol

V(NO)＝0.004 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L<0.112 L，所以，Ag與濃硝酸反應的過程中有NO產(chǎn)生。