Question

用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　�。�

• A、配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
• B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
• C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
• D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
• E、未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

考點：中和滴定,化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

分析；
B．俯視滴定管的刻度，導致標準液的體積讀數(shù)偏�。�
C．用蒸餾水洗過后，錐形瓶不需要潤洗；
D．滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致標準液的體積讀數(shù)偏大；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小．

解答： 解：A．配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質時造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

分析，可知c（酸）偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致標準液的體積讀數(shù)偏小，測定結果偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，不會影響測定結果，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標準液沒有參加反應，又計算在了標準液中，會導致測定結果偏高，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，可知c（酸）偏高，故E正確．
故選ADE．

點評：本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意錐形瓶不能潤洗，滴定管必須潤洗，本題難度不大．