Question

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L^-1的鹽酸，側(cè)得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物質(zhì)隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）

• A、b點的數(shù)值為0.6
• B、該碳酸鈉溶液中含有1molNa₂CO₃
• C、Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
• D、a點時加入的鹽酸為0.5mol，此時生成CO₂的物質(zhì)的量為0.25mol

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．
A、氯離子的物質(zhì)的量即所加鹽酸的物質(zhì)的量；
B、a點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol Na₂CO₃；
C、HCl與碳酸鈉先生成碳酸根，然后生成碳酸氫根離子；
D、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可計算此體積鹽酸含氫離子物質(zhì)的量，求出b點時生成CO₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、氯離子的物質(zhì)的量即所加鹽酸的物質(zhì)的量，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^─1，所以b點的數(shù)值為0.6，故A正確；
B、a點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol Na₂CO₃，故B錯誤；
C、oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式分別為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，b點時生成CO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的計算，搞清反應(yīng)原理是關(guān)鍵，注意圖象所提供信息，充分利用圖象提供數(shù)據(jù)，題目難度中等．