Question

已知25℃時(shí)，Mg（ OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×l0^-12．取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得溶液的pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、所得溶液中的c （H⁺）=10^-13 mol．L^-1
• B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH ^-）=10^-13mol．L^-1
• C、所得溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×l0^-10 mol．L^-1
• D、所加燒堿溶液的pH=13.0

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．根據(jù)pH=-lg[c （H⁺）]計(jì)算；
B．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
C．根據(jù)燒堿與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根據(jù)溶度積公式c（Mg²⁺）=

Ksp

[OH-]2

計(jì)算．

解答： 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故B正確；
C．Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c（Mg²⁺）=

Ksp

[OH-]2

=

5.6×10-12

0．12

=5.6×10^-10mol/L，故C正確．
D．因?yàn)橄騇gCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意溶度積常數(shù)的利用，把握影響pH與濃度的關(guān)系、水的電離等即可解答，題目難度中等