【題目】下列敘述中,正確的是
A. 14C中含有14個(gè)中子B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. H2O與D2O互稱同位素D. C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填序號(hào))。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為___。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為___。
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___ kJ·mol1。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明:在該條件下,_______________。
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C________________ D________________
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________
①不含羰基 ②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) (無色)達(dá)平衡狀態(tài),該狀態(tài)下,說法不正確的是( )
A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化
C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是( )
A.恒容時(shí),容器的壓強(qiáng)不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.恒壓時(shí),容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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