【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):
完成下列填空:
(1)反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明:在該條件下,_______________。
(4)寫出結構簡式,C________________ D________________
(5)D與1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結構簡式。_____________
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________
①不含羰基 ②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。
【答案】(1)消除反應;濃硫酸,加熱
(2)銀氨溶液,酸(合理即給分)
(3)碳碳雙鍵比羰基易還原(合理即給分)
(4)CH2="CHCHO;"
(5)
(6)
【解析】
試題
(1)根據(jù)題意可知合成M的主要途徑為:丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應生成丁醛CH3CH2CH2CHO;CH3CH2CH2CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成,其分子式為C8H16O2,與A的分子式C8H14O對比可知,反應①為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消除反應。故答案為:消除反應;濃硫酸,加熱。
(2)除催化氧化法外,由A得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基,然后再酸化的方法。故答案為:銀氨溶液,酸(其他合理答案亦可)。
(3)化合物A(C8H14O)與H2發(fā)生加成反應生成B(C8H16O),由B能發(fā)生銀鏡反應,說明碳碳雙鍵首先與H2加成,即碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原。故答案為:碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原(其他合理答案亦可)。
(4)丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下被O氧化為C(分子式為C3H4O),結構簡式為:CH2=CHCHO;CH2=CHCHO進一步被催化氧化生成D(分子式為C3H4O2),D的結構簡式為:CH2=CHCOOH;Y的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成M,M的結構簡式為:。故答案為:CH2=CHCHO;。
(5)D為CH2=CHCOOH,與1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3與氯乙烯發(fā)生加聚反應可生成高聚物:(其他合理答案亦可)。故答案為:。
(6)丁醛的結構簡式為:CH3CH2CH2CHO,Ω=1,在其同分異構體中①不含羰基,說明分子
中含有碳碳雙鍵,②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。則符合條件的結構簡式為:(其他合理答案亦可)。
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【題目】如圖表示細胞內(nèi)的主要元素及比例。下列相關敘述錯誤的是( )
A.S和P不屬于微量元素
B.圖中所示為各元素占細胞鮮重的比例
C.組成細胞的元素大多數(shù)以化合物的形式存在
D.O元素含量最多,所以O是最基本元素
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為______,D 的化學名稱為______。
(2)①和③的反應類型分別為______、______。
(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 ( )
A.石油產(chǎn)量B.合成纖維的產(chǎn)量C.乙烯的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
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【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列問題:
(1)請用雙線橋表示出該反應轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________
(2)被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________(填元素符號)
(3)當標準狀況下有0.5mol氯氣生成時,該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(4)15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(假設HCl無揮發(fā)),在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成_____g沉淀.
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 14C中含有14個中子B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. H2O與D2O互稱同位素D. C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
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【題目】如圖所示,A處通入干燥的氯氣,打開B閥后,C處的紅布條逐漸退色,關閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,則D瓶中裝的是( )
A. 濃硫酸B. 濃NaOH溶液
C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液
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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是
A. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol
B. 石墨I是原電池的負極,發(fā)生氧化反應
C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2H2O===2N2O5+4H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I極移動
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。兩個常見的固氮反應[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)],其平衡常數(shù)對數(shù)值(lg K)與溫度的關系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A. 反應①和②均為放熱反應
B. 升高溫度,反應①的反應速率減小
C. 在常溫下,利用反應①固氮和利用反應②固氮,反應程度相差很大
D. 在1 000 ℃時,反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
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