7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO2的質(zhì)量22g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算出0.5mol二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
0.5mol CO2的質(zhì)量為：m（CO2）=44g/mol×0.5mol=22g，
故答案為：0.1mol；22g．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某基態(tài)原子的3d能級中有一個電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B．HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D．O的原子半徑比S的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　　）
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　�。�
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
表2
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)主要由CO2引起，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個電子．

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同步練習(xí)冊答案