17．某基態(tài)原子的3d能級中有一個電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．0B．2C．3D．8

分析 根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，因此4s上的電子數(shù)為2．

解答 解：根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充順序為4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級最多容納2個電子，因此4s上的電子數(shù)為2，
故選B．

點評 本題考查了原子核外電子排布，難度不大，解題時注意洪特規(guī)則特例的情況，掌握構(gòu)造原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
①滴有石蕊試液的碳酸�、诘斡惺镌囈旱腘H4Cl溶液
③滴有石蕊試液的硫酸�、艿斡蟹犹囈旱陌彼�
⑤滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液�、薜斡蟹犹囈旱娘柡蜌溲趸}溶液
⑦滴有酚酞試液的Na2CO3溶液�、嗳苡蠸O2的品紅溶液．
A．①②④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+
B．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗其是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NaOH溶液吸收SO2，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
B．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
C．陰極區(qū)連接的是陽離子交換膜
D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表是元素周期表的一部分，針對①～⑩種元素，請回答有關(guān)問題：
周期
主族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出⑤和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）①、⑦兩元素形成的化合物電子式是，該化合物分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（6）可以證明⑦的單質(zhì)比⑩的單質(zhì)氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
⑥A 的質(zhì)量．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO2的質(zhì)量22g．

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