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關于溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A． 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－

B． 向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試液變紅，則原溶液中一定含有NH4+

C． 向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2＋

D． 向溶液中滴加稀鹽酸產生無色無味氣體，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示

（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析正確的是

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6

C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D．25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是_____________________________。

（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式________________________________。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。有一位同學查閱資料發(fā)現，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？______________________________________________。

（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品——小蘇打。根據這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品___________t。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯考2化學卷（解析版） 題型：實驗題

在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：

①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

⑤當鎂條反應完后， ，（2分）讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)＝ ，你認為此表達式求出的值是否準確？ （填‘是’或‘不’），主要問題為 （若回答‘是’則此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？ 。（2分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

B．該隔膜是陽離子交換膜

C．Al電極的反應式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正極的電極反應式為：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________________。

②若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_________________________。

（2）常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為________mol·L－1。

（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同學認為c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為__________同學的說法正確，理由是____________________________。

（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是_______________(用離子方程式表示)。

（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是______________________(填寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高二12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是

A．Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關系是下圖中的

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