（1）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________________。

②若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________。

（2）常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為________mol·L－1。

（3）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為__________同學(xué)的說法正確，理由是____________________________。

（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是_______________(用離子方程式表示)。

（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是______________________(填寫化學(xué)式)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊顯示屏玻璃種含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ.酸性條件洗，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）反應(yīng)②中過氧化氫的作用是 。

（2）反應(yīng)③的離子方程式是 。

（3）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2 Ce3+（水層）+6HT(有機(jī)層) ≒2 CeT3 (有機(jī)層) +6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（4）硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

（5）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是 。

a．Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3

（6）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

若所用硫酸亞鐵溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過量洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：

①HCNH＋＋CN－ △H1>0 K1

②CN‑+H2O HCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是

A． 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－

B． 向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試液變紅，則原溶液中一定含有NH4+

C． 向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2＋

D． 向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高二12月化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列說法錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl－e－＝AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

D．Cl－不斷向電池的正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個(gè)HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同） ；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是 。

（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（ ）

A．氯化鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液

C．氯水 D．氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案