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【題目】在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應： 。下列說法正確的是( )

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.還原劑是和，氧化劑是

C.氧化產物是S，還原產物是和

D.當轉移時，有參加反應

【答案】D

【解析】

A.反應中硫元素被氧化，而CuFeS2中的鐵元素未被還原，選項A錯誤；

B. 該反應中，CuFeS2中的硫元素化合價升高，被氧化，CuFeS2是還原劑，S是氧化產物；鐵元素化合價降低被還原，Fe3＋是氧化劑，Fe2＋是還原產物，選項B錯誤；

C.氧化產物是S，還原產物是Fe2＋，選項C錯誤；

D.根據總反應可知，轉移電子4e-；當轉移1 mol e－時，有0.25mol CuFeS2參加反應，則其質量為0.25mol184g/mol=46g，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產，常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為33 ℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)NaBH4中氫元素的化合價為_______。

(2)堿溶時Mg2B2O5發(fā)生反應的化學方程式是________。

(3)濾渣的主要成分是_____。

(4)高溫合成中，加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。

(5)操作2的名稱為______，流程中可循環(huán)利用的物質是_____。

(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應的離子方程式為_______。

(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應時，1 g NaBH4的還原能力相當于_____g H2的還原能力(結果保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過計算確定該有機物的分子式；____

（2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質。

請回答：

（1）D中含有官能團的名稱是____。

（2）反應④的有機反應類型是____。

（3）寫出E可能的結構簡式____。

（4）下列說法不正確的是____。

A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應，生成標準狀況下336L氫氣

B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應

C.反應①和反應②的反應類型相同

D.A和D有相同的官能團，兩者屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：

物質

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學式）。

(2)調pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：

序號

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀質量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

0.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。

(4) “除雜2”中調pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據不完全統(tǒng)計，全世界每年約有10%～20%的農副產品，水產品會因腐敗變質而無法食用，經濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結構簡式如圖：

按要求回答下列問題：

（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱__。

（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。

（3）寫出山梨酸與NaOH溶液反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關�？箵粢咔橐骺谡郑谙词�，下列有關說法正確的是（ ）

A.新型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內

B.為增強消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒

D.可用鋁制容器配制過氧乙酸（）消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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