Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】 KSCN 溶液變成血紅色 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ Fe HCl C 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

【解析】（1）本題考查Fe3＋檢驗，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3＋反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本題考查化學(xué)工藝流程，本實驗?zāi)康氖腔厥浙~和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過量的鐵屑，然后過濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因為鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，因此濾渣③中加入過量的鹽酸，過濾，得到金屬銅，兩種濾液合并，通入氯氣，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本題考查離子檢驗，檢驗?zāi)橙芤褐胁缓?/span>Fe3＋，含Fe2＋，應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含Fe3＋，再加入氧化劑，溶液變紅，說明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀溶液能氧化KSCN，故選項C正確；（5）本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，⑥為氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。