Question

下列方程式書寫不正確的是（　　）

• A、碳酸的電離方程式：H₂CO_3?2H⁺+CO₃^2-
• B、向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、明礬水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• D、鉛酸蓄電池充電時(shí)的正（陽）極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸為二元若弱酸，以第一步電離為主；
B．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；
D．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO₂．

解答： 解：A．碳酸為二元若弱酸，以第一步電離為主，應(yīng)為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C正確；
D．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO₂，電極方程式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)的書寫方法來解答，難度不大．