下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中，不正確的是（　�。�
A、電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
D、當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．反應(yīng)物、生成物具有的能量不同；
D．只有濃度不變化時，反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài)．
解答： 解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，故B正確；
C．由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，故C正確；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，只有濃度不變化時，反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與能量的轉(zhuǎn)化，化學(xué)平衡狀態(tài)燈知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用
B、陶瓷的主要成分是碳酸鈣
C、硅是制造太陽能電池的常用材料
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaH2常作生氫劑．對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有如下判斷：上述判斷中正確的是（　�。�
①H2只是氧化產(chǎn)物；   
②H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；    
③H2O是氧化劑 
④CaH2是氧化劑；
⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1：1．
A、①④⑤B、②③④
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、鉛酸蓄電池充電時的正（陽）極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中點燃發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，其中氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），氯元素被
 
（填“氧化”或“還原”）；Fe做
 
劑，具有
 
性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe，則生成
 
mol FeCl3，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約為22.4L
B、1molNa2CO3 中Na+ 的物質(zhì)的量為1mol
C、1mol某氣體的體積為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和 11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為
 
，其水溶液顯
 
性，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）
 
、
 
．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的基本化工原料．結(jié)合合成路線，回答下列問題．

（1）乙烯中所含官能團的名稱是
 
．
（2）制備F有以下兩種方案：
方案一：乙烷和氯氣的取代反應(yīng)
方案二：乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)
方案二優(yōu)于方案一的原因是
 
．
（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D，D可用來制造食品包裝袋．
乙烯→D的化學(xué)方程式是
 
．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E．實驗室可通過如圖裝置來實現(xiàn)．

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
 2CH3COOH．
①A→B的化學(xué)方程式是
 
．  
②A+C→E的化學(xué)方程式是
 
．
③若要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
 
．

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