19．下列做法或說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將 4 mL 0.0lmol•L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol•L-1 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿的稀溶液緩慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D．測(cè)定NaaSO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說(shuō)明非金屬性：S＞C

分析 A．NaClO溶液水解生成HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白pH試紙；
B．增加KSCN溶液，顏色加深，說(shuō)明生成更多的Fe（SCN）3；
C．稀醋酸電離要吸熱；
D．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性．

解答 解：A．NaClO溶液水解生成HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白pH試紙，看不出pH試紙顏色，則不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液的pH，故A錯(cuò)誤；
B．增加KSCN溶液，顏色加深，說(shuō)明生成更多的Fe（SCN）3，則能證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故B正確；
C．稀醋酸電離要吸熱，所以測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿的稀溶液緩慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小，故C正確；
D．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則說(shuō)明非金屬性：S＞C，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)的操作的考查，涉及pH的測(cè)定、非金屬性的比較、中和熱的測(cè)定和平衡移動(dòng)的問(wèn)題，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用高分子塑料骨釘取代鈦合金骨釘是醫(yī)學(xué)上的一項(xiàng)新技術(shù)，這種塑料骨釘不僅具有相當(dāng)高的強(qiáng)度，而且可在人體內(nèi)水解，使骨科病人免遭拔釘?shù)耐纯啵铣蛇@種塑料骨釘?shù)脑夏芘c強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，也能在濃硫酸作用下形成環(huán)酯．則合成這種塑料骨釘?shù)脑峡赡苁牵ā　。?table class="qanwser">A．CH2=CH-CH2ClB．CH2=CH-COOHC．CH3-CH（OH）-COOHD．H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè)，X原子的電子層數(shù)比Y、Z少一層，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B．元素的非金屬性：X＞Y
C．若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體，則含Y的離子在水溶液中呈酸性
D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化
B．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C．鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥
D．牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在人類生活中扮演重要角色，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔬菜和粗糧中富含纖維素，纖維素在人體中酶的作用下能水解成葡萄糖
B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法是工業(yè)處理廢水常用的方法
C．可只用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否加碘
D．雞蛋清溶液中加人飽和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數(shù)均為10NA
B．20℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目大于5NA
C．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X元素位于周期表中的第16列
B．X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)
C．X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制
D．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12淺黃色復(fù)鹽晶體．M、A、D、E代表四種元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均為正整數(shù)）
②取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀．將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g
③濾液中A、M以陽(yáng)離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點(diǎn)滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加1～2滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色
④往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96g淺黃色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因?yàn)樵谙∠跛嶂猩闪税咨恋�，此白色沉淀必為硫酸鋇
（2）A是鐵元素，理由是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明A、M中必要一種是Fe3+；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素
（3）通過(guò)計(jì)算和推理確定x、y、z的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
R
EXY
A．X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
B．E和Y組成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離
C．0.1mol/L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=1
D．E與足量一水合氨反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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