下列各物質之間的反應屬于置換反應的是（　�。�
A、CO還原氧化銅
B、鈉與稀鹽酸反應
C、鐵與稀硝酸反應
D、碳與濃硫酸反應
考點：化學基本反應類型
專題：元素及其化合物
分析：一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應為置換反應，根據(jù)反應物和生成物的類型判斷．
解答： 解：A．CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；
B.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，該反應為置換反應，故B正確；
C.3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中沒有單質生成，所以不是置換反應，故C錯誤；
D．C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應中沒有單質生成，所以不是置換反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了置換反應的判斷，明確反應物及生成物是解本題關鍵，再結合置換反應的概念來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外分布在3個不同短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
（1）Q在周期表中的位置為
 
；
（2）Z與W形成的4核分子的結構式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應生成化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．
已知反應：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
①若氣體體積較原來減少20%，則丁的轉化率為
 
；
②若僅將壓強縮小為原來的一半，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對FeCl3的性質和用途展開了實驗．
實驗一：
實驗步驟
①往錐形瓶中加入50mL、3.0%的雙氧水．
②分別往錐形瓶中加0.5g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和記錄數(shù)據(jù)．
④整理數(shù)據(jù)得出下表．
表：不同催化劑催化雙氧水分解產生O2的壓強對反應時間的斜率
催化劑 氯化鐵 二氧化錳 豬肝 馬鈴薯
壓強對時間的斜率 0.0605 3.8214 0.3981 0.0049
（1）該“實驗一”的實驗名稱是
 
；
（2）催化效果最好的催化劑是
 
；
實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件
該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)．
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反應所需時間
H2O2
時間
FeCl36H2O		  1g  2g  3g
3.0%（質量分數(shù)）
6.0%（質量分數(shù)）
9.0%（質量分數(shù)）		 445s
620s
790s		 135s
220s
300s		 110s
200s
230s
分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
（3）如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入
 
g FeCl3?6H2O能使實驗效果最佳；
（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、
 
等；
（5）如圖1是2gFeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的O2體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1g、3g FeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的同溫同壓下O2體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關FeCl3參加的可逆反應的兩個問題：
（6）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液，混合，溶液呈血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行
 
次實驗；
（7）一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t1時刻加入一些FeCl3固體，反應重新達到平衡．若其反應過程可用如下的速率v-時間t圖象表示．請根據(jù)圖2像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
 （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為
 
；
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為
 
；
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因
 
；
（6）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)生通常用葡萄糖注射液維持病人血液中的血糖含量．下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．
葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
密度：1.08g?mL-1
生產批號：10032032
有效期：至2013年3月
質量分數(shù)：5%
某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．實驗用品：葡萄糖晶體（摩爾質量為180g?mol-1）、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的玻璃儀器有
 
．
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
 
．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時，將稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標明容積、溫度和濃度
（3）實驗中該同學需用托盤天平稱量
 
g葡萄糖晶體，
配制后的溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．
（4）配制一定物質的量濃度的葡萄糖溶液時，下列操作使實驗結果偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時觀察液面俯視；
D．定容時觀察液面仰視；
E．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，一定沒有氣體產生的是（　�。�
A、鹽與堿在水溶液中的反應
B、鹽與鹽在水溶液中的反應
C、酸與堿在水溶液中的中和反應
D、氧化物與水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：C
CuO
高溫
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高溫
CO2其中涉及的基本反應類型依次為（　　）
A、置換、化合、分解、復分解
B、置換、化合、復分解、分解
C、化合、置換、分解、復分解
D、化合、置換、復分解、分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應，在標準狀況時生成5.6L氫氣，計算：
（1）需要多少摩的鋅？
（2）需要2mol/L 的鹽酸多少mL？

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同步練習冊答案