Question

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是                    （   ）

A．

B．

C．V1=2V3

D．

Answer 1

BCD

恒溫、恒壓條件下，對于等體積的可逆反應(yīng)來說，如果投料量轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)時，量成比例，則建立的平衡是等效的；甲、乙、丙三種投料方式采用“一邊倒”的形式轉(zhuǎn)化成CH₃OH時，量成比例，達(dá)到平衡時均互為等效平衡，達(dá)到平衡后，各組分的百分含量相同；等效平衡可分為全等效、半等效；甲與乙投料量轉(zhuǎn)化成CH₃OH時量相同，達(dá)平衡時為全等級效（各組分的百分含量、濃度、物質(zhì)的量均相同），乙與丙投料量不同相差一半，屬于半等效，平衡時各組分的百分含量、各組分的濃度相同，但各組分的物質(zhì)的量相關(guān)一半。
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，
1mol        1mol             0               37
x           x              2x               a=37x
1-x          1-x              2x
2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-37kJ·mol^-1，
2mol                0            0          -37
2y                   y            y          b= 18.5y
2-2y                   y            y
2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-37kJ·mol^-1，
1mol                0            0          -37
2z                   z            z          c= 18.5z
1-2z                   z            z
因甲、丙互為半等效，所以得：1-x=z； a="37x" ；c=18.5z=18.5×(1-x)
2c="37-37x" ;  a+2c=37x+37-37x=37；A錯；；；又因甲與乙互為全等效，所以得1-x=y；即，B正確；由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以平衡時，C正確； D錯，平衡時答案錯誤。