(8分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=                       。已知:,則該反應是       熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=            。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
a. v(NO2)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v (NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動是         
a.及時分離除NO2氣體       b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度            d.選擇高效催化劑
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)在一定條件下,反應達到平衡:
(1)若A、B、C均為氣體,則該反應的平衡常數(shù)表達式為________;
(2)若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應方向移動,則、y、z間的關系是________________;
(3)若已知C是氣體,且,在增大壓強時,若平衡發(fā)生移動,則一定向________(填“正”或“逆”)反應方向移動;
(4)已知B、C是氣體,當其他條件不變時,增大A的物質(zhì)的量,平衡不移動,則A為________態(tài);
(5)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少,則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。升高溫度達到新的平衡后,該反應的平衡常數(shù)將變________(填“大”或“小”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在溫度相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒壓,發(fā)生反應CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g);△H=37kJ·mol-1,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

下列說法正確的是                    (   )
A.B.C.V1=2V3D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應5min達到平衡時,X減小n mol·L-1,用Y表示的反應速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大,W的百分含量不發(fā)生變化,則下列描述正確的是      (   )
A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
B.反應中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1:3:2:2
C.增大X的濃度,平衡向正反應方向移動,X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
D.增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:K,它所對應反應的化學方程式為                                            。
II.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                         △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)           △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)                  △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K    1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5 min內(nèi)CO的平均反應速率為            ;若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a=        mol/L。
(3)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列試驗,每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,試驗結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是      ,其原因是            .

(4)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH<0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A.升高溫度B.減低壓強
C.使用催化劑D.及時分離出氨

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應:
,溫度分別為T1和T2時,X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A.達到平衡后,其它條件不變,降低溫度,均減小,Y的轉(zhuǎn)化率也減小
B.達到平衡后,其它條件不變,通入稀有氣體或者增加M,平衡均向逆反應方向移動
C.當溫度為T2時,若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數(shù)約為16.7%
D.當溫度為T1時,若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡保持不變,則應滿足:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答:

(1)該反應的反應物是                          。
(2)該反應的化學反應方程式為_____________________________________。
(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min,A物質(zhì)的平均反應速率為        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ;若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關系為                。
(3)已知某溫度下,反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80%時,該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應方向移動,則     0(填“>”或“<”)。

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