某元素的單質(zhì)0.2mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是（　�。�
A、KB、ClC、NaD、S
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：某元素的單質(zhì)與足量的水反應(yīng)置換出氫氣，單質(zhì)供電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算單質(zhì)失去的電子數(shù)．結(jié)合單質(zhì)失去形成具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，確定單質(zhì)元素的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而確定單質(zhì)元素．
解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol；
令單質(zhì)原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
0.2mol×n=0.1mol×2，解得n=1，
金屬原子失去1個(gè)電子形成的金屬離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，
所以+1價(jià)金屬離子核外有10個(gè)電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為10+1=11，
即該金屬為Na元素，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查通過(guò)計(jì)算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關(guān)系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、在100mL濃度為2mol?L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B、電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解3.2g銅
C、100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-離子數(shù)為0.1NA
D、VL a mol/L FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se所含電子數(shù)不同
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se是兩種不同的核素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　　）
A、SO42-和NO3- 可能來(lái)自同一工廠
B、Cl-和NO3- 一定在不同的工廠
C、Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠
D、Na+和NO3- 一定不來(lái)自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一包白色粉末，由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B、氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D、焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．

下列敘述正確的是（　　）
A、此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol?L-1?HCl溶液的滴定曲線
B、在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO-3形式存在
D、若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH偏大或偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．
（1）肥效相同時(shí)，尿素與硝酸銨的質(zhì)量之比為
 
．尿素比其他氮肥的肥效期長(zhǎng)，因?yàn)樗跐駶?rùn)的土壤里緩慢轉(zhuǎn)化成易被作物吸收的碳酸銨，才起肥效，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第二步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），理由是
 
．
②CO2（g）與NH3（g）合成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）化工生產(chǎn)中，可以用尿素溶液吸收尾氣中氯氣，生成兩種無(wú)污染氣體，溶液pH明顯降低．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）已知：CH3CH2OH+CH3CH2OH
H2SO4(濃)
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O，尿素在一定條件下也會(huì)失去氨而縮合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
B、乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱易變性
D、乙醇和乙酸的反應(yīng)與苯和液溴的反應(yīng)類(lèi)型不同

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