Question

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:

鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度約1.18 g·mL-1 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為 ，所含Cl-的質(zhì)量為 。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。

（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。

Answer 1

【答案】

（1）11.8 mol·L-1；1.18mol；41.9g (不寫單位扣一分)

（2）1.18 mol·L-1； 1.18mol·L-1

（3）5.6 L

【解析】

試題分析：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L =11.8mol/L，從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的質(zhì)量為1.18mol×35.5g/mol=41.9g，故答案為：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；

（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中c(HCl)==1.18mol/L，溶液具有均一性，從中取出10ml，其濃度為1.18mol/L，故答案為：1.18mol/L；1.18mol/L；

（3）0.25 mol氫氣在標(biāo)況下氣體的體積為0.25 mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L。