【題目】在醫(yī)療上，胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用的藥劑是（ ）

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. NaOH

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，但是生成二氧化碳會加劇胃潰瘍，所以選項A錯誤。碳酸鈉的堿性較強對胃有較強的刺激性，選項B錯誤。氫氧化鈉的堿性就更強了，所以選項D錯誤。氫氧化鋁可以與胃酸中和，同時其堿性較弱，對人體無刺激所以選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸 分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質量分數(shù):36.5%

（1）該鹽酸的物質的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質的量為 ，所含Cl-的質量為 。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。

（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液說法正確的是（ ）
A.所有溶液都是無色透明的
B.有分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D.溶液是由溶質和溶劑組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是 （ ）

A．乙醇燃燒 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷和氯氣混合，見光 D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向海水中加入凈水劑明礬可使海水淡化

B. 合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

C. 利用加熱的方法殺死人體內感染的埃博拉病毒

D. “霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質起吸附作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號

反應溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實驗①、②可探究 對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實驗①、③可探究 對反應速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。

（3）前20秒內氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。

（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有淀粉和雞蛋清兩種溶液，用下列試劑或方法不能區(qū)別它們的是

A．碘水 B．濃硝酸 C．加熱 D．激光筆照射

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A．lmolC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol—1

C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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