Question

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol?L^-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol?L^-1．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、平衡向右移動
• B、B的轉(zhuǎn)化率提高
• C、x+y＞z
• D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，
A、平衡向生成A的方向移動，即逆反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、平衡向逆反應(yīng)移動，壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，故C正確；
D、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵．