Question

從海水中獲得的氯化鈉是生活中不可或缺的調(diào)味品，請(qǐng)回答下列問題
（1）120g²³Na ³⁷Cl 含有電子數(shù)為

 

，中子的物質(zhì)的量為

 

（2）請(qǐng)寫出Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖

 

³⁷Cl和³⁵Cl互為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,同位素及其應(yīng)用,畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算120g²³Na ³⁷Cl的物質(zhì)的量，含有電子物質(zhì)的量為²³Na ³⁷Cl的28倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有電子數(shù)，1mol²³Na ³⁷Cl中含有中子為32mol，進(jìn)而計(jì)算含有中子物質(zhì)的量；
（2）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；³⁷Cl和³⁵Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素．

解答： 解：（1）120g²³Na ³⁷Cl的物質(zhì)的量為

120g

60g/mol

=2mol，含有電子物質(zhì)的量為²³Na ³⁷Cl的28倍，含有電子數(shù)為2mol×28×mol^-1=56N_A，1mol²³Na ³⁷Cl中含有中子為32mol，含有中子物質(zhì)的量為2mol×32=64mol，故答案為：56N_A；64mol；
（2）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為；³⁷Cl和³⁵Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：；同位素．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、結(jié)構(gòu)示意圖、同位素等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解鞏固．